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(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,C、D、A原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20。试回答:
(1)各元素符号为:A_____B_____C_____D_____
(2)写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式: _ __、____,并比较其酸性强弱:_________
(3)写出分子BD4的电子式:           
(4)用电子式表示AD的形成过程:                               

(1)K、C、P、Cl (2)H2CO3  HClO4   HClO4>H2CO3
(3) (4)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(每空1分,共9分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了

反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体

挤入烧瓶,此时的实验现象是______________________。若其

它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是__________________________________________。

(2)向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是_______(写化学式)。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案:

实验操作

实验现象

结 论

①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量BaCl2溶液

②过滤,取2mL滤液于试管中,滴加酚酞

溶液变红

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为:NaCl+CO2+NH3+H2O   

NaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:

①向母液中加入石灰乳,可将其中______循环利用,同时得到融雪剂_____。

②向母液中通入NH3,加入细小食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后,溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式_________________________________。

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科目:高中化学 来源:炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一) 题型:计算题

(每空3分,共9分)在50mL amol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)=3mol/L,
(1)稀释后溶液c(H)=_____mol/L。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为____mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为______mL。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江临海市白云高级中学高二下学期期中考试化学卷(带解析) 题型:填空题

(每空3分,共9分)请写出下列反应的热化学方程式:
(1)25℃时,1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式:     
(2)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式:     
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-b kJ·mol1
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     

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科目:高中化学 来源:2010年河南省长葛三高高二上学期第一次考试化学试题 题型:填空题

(每空3分,共9分)在一定条件下,反应达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,在增压后平衡向逆反应方向移动,则,y,之间的关系是           
(2)若C是气体,且+y=,在增大压强时,如果平衡发生移动,则A的转化率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若A为固体,B、C为气体,且y>,则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将     (填“增大”“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源:炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一) 题型:实验题

(每空1分,共9分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶,此时的实验现象是______________________。若其
它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是__________________________________________。
(2)向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是_______(写化学式)。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案:

实验操作
实验现象
结 论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量BaCl2溶液
 
 
②过滤,取2mL滤液于试管中,滴加酚酞
溶液变红
 
(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为:NaCl+CO2+NH3+H2O   
NaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:
①向母液中加入石灰乳,可将其中______循环利用,同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3,加入细小食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后,溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式_________________________________。

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