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    【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）

    A. BaCl2→BaSO4B. CuO→Cu(OH)2

    C. NaOH→Na2SO3D. MgSO4→Mg(OH)2

    【答案】B

    【解析】

    A. BaCl2和H2SO4反应可以一步得到BaSO4，故A不选；

    B.CuO不能和水反应得到Cu(OH)2，故B选；

    C.向NaOH溶液中通入少量的二氧化硫，可以得到Na2SO3，故C不选；

    D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液，即可得到Mg(OH)2，故D不选。

    故选B。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)

    编号

    ①

    ②

    ③

    分散质

    Mg(OH)2

    HCl

    NH4Cl

    备注

    悬浊液

    1 mol/L

    1 mol/L

    A. 向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的

    B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解

    C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

    D. 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是

    A．①②③⑤ B．①④⑥⑦

    C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（ ）

    A. Al2O3和水混合加热

    B. 过量的稀HCl加入到Na[Al(OH)4]溶液中

    C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

    D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    浓盐酸

    MnO2

    产生黄绿色气体

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    酸化的FeCl2溶液

    H2O2溶液

    溶液变成棕黄色，有气泡产生

    D

    Fe2(SO4)3溶液

    铜粉

    溶液变蓝色、有黑色固体产生

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

    ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是____________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

    ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

    ②2FeCl2+Cl22FeCl3

    ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

    Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Zn2+

    5.2

    6.4

    Fe2+

    5.8

    8.8

    （1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

    （2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

    （3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

    （4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

    Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

    （6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

    B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

    C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

    D. 水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答：

    (1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

    (2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

    (3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

    猜想

    验证的操作

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    _________

    猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_________

    _________

    猜想Ⅱ成立

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