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    标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为


    1. A.
      2.24L
    2. B.
      22.4 L
    3. C.
      44.8 L
    4. D.
      24.5 L
    B
    标准状况下，将11.2 L O2是0.5mol，11 g CO2是0.25mol，所以混合气的总的物质的量是1.0mol，标准状况下的体积是22.4L，答案选B。
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    （1）写出有关反应的化学方程式

    （2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比

     

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    在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )

    A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)    ΔＨ＝92.4KJ/mol

    B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)    ΔＨ＝－92.4KJ/mol

    C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)      ΔＨ＝－184.8KJ/mol

    D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)      ΔＨ＝184.8/mol

     

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