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    5．下列指定粒子的个数比为1：1的是（　　）
    A．NH4+中质子数与电子数B．NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子
    C．OH-中电子数与中子数D．Na2O2中阳离子与阴离子

    分析 A．NH4+为带一个正电荷的阳离子，质子数比电子数多一个；
    B．NH4HSO4晶体由阳离子NH4+和阴离子HSO4-构成；
    C．OH-的电子数为10，中子数为8；
    D．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成．

    解答 解：A．NH4+为带一个正电荷的阳离子，质子数比电子数多一个，故A错误；
    B．NH4HSO4晶体中阳离子NH4+和阴离子HSO4-的个数比等于1：1，故B正确；
    C．OH-的质子数为8+1=9，电子数为10，中子数为8，故C错误；
    D．Na2O2中钠离子与过氧根离子的个数比等于2：1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查的是质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系，难度中等，注意Na2O2固体中阴离子是O22-不是O2-．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子
    B．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
    C．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的物理性质相同
    D．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键处断裂，得到丁酮（CH3CH2COCH3）、丙酮（CH3COCH3）和琥珀酸（HOOCCH2CH2COOH）三者的混合物，该烃的结构简式为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的最简式：CH2═CH2
    B．Cl-的离子结构示意图：
    C．二氧化碳的电子式：
    D．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的化学反应方程式．
    ①由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
    ②由苯制取硝基苯：
    ③跟碳酸氢钠：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）写出含有A、C、G元素具有漂白性物质的结构式H-O-Cl．
    （4）化合物D2C中阴离子半径比阳离子半径大（填“大”或“小”，用电子式表示D2C的形成过程．
    （5）25.6g铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下BO、BO2混合气8.96L，则参加反应的B的最高价氧化物的水化物物质的量为1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：

    回答下列问题：
    （1）试剂a是NaOH（或Na2CO3），b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）②的反应类型是取代反应．
    （3）心得安的分子式为C16H21O2N．
    （4）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一氯代物只有一种．D的结构简式为；由F生成一硝基产物的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
    （2）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为分子晶体．

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