Question

某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、FeCl₃、SiO₂中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol?L^-1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（　　）

• A、60
• B、100
• C、120
• D、150

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：分析题中图象可知，当加入mmL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO₂，沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）₃，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，HCl+NaAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O，所以原固体物质由NaOH、AlCl₃、FeCl₃组成，由此分析解答．

解答： 解：分析题中图象可知，当加入m mL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO₂．沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）₃，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，HCl+NaAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O，所以原固体物质由NaOH、AlCl₃、FeCl₃组成，则10mL至30mL发生HCl+NaAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，则Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O消耗的盐酸是（30-10）×3=60mL，0.1mol的氢氧化铁消耗0.3mol的盐酸，体积为：

0.3mol

5mol?L-1

=60mL，根据图中数据可计算出m的数值是30+60+60=150．
故选：D．

点评：本题考查了铝、铁及其化合物性质的分析判断，图象分析方法，对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，题目难度中等．