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    12．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）
    A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

    分析 由价电子排布判定元素，元素的非金属性越强，第一电离能越大，且最外层电子半满或全满为稳定结构，以此来解答．

    解答 解：A.3s23p2为Si元素的价电子排布；
    B.2s22p3为N元素的价电子排布；
    C.3s23p3为P元素的价电子排布；
    D.3s23p4为S元素的价电子排布，
    元素的非金属性为N＞S＞P＞Si，且N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能最大的是N元素，
    故选B．

    点评 本题考查元素的第一电离能，为高频考点，把握原子的电子排布、价电子、第一电离能比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯与液溴制取溴苯：

    （1）装置A的名称是直形冷凝管．
    （2）制取溴苯的化学反应方程式．
    （3）反应时，装置B中出现的现象有液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气．
    （4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因防止倒吸．
    （5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （6）反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是氢氧化钠溶液．液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？蒸馏（备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（　　）
    A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．都含有共价键D．互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
    （1）硫化钠的电子式为．
    （2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
    ①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    ②该温度下，S2-+H2O?HS-+OH-的电离常数K=1.41．
    （3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如图1所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
    ②已知下列热化学方程式：
    （I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
    写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
    （4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
    ①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
    ②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（　　）
    测定时刻/s
    浓度    		t1t2t3t4
    c（A）/（mol•L-1）6322
    c（B）/（mol•L-1）53.533
    c（C）/（mol•L-1）12.533
    A．在t3 s时反应已经停止
    B．t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
    C．在容器中发生的反应为A（g）+B（g）??C（g）
    D．在t2～t3 s内A的平均反应速率为$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
    ①H2O    ②CaCl2    ③NaOH    ④Cl2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2    ⑦H2SO4    ⑧Na2O2．
    A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在我国最早使用的合金是（　　）
    A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．80℃时，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g）．该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
    C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
    A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
    D．容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　　）
    A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA
    B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    C．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    D．10g D2O所含的中子数为4.5NA

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