Question

HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（　　）

• A、HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
• B、HA与NH₃作用生成的化合物是共价化合物
• C、NaA水溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D、稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、HA水溶液中存在HA的电离和水的电离两个平衡；
B、根据醋酸和氨气之间反应生成醋酸铵来回答判断；
C、溶液中存在物料守恒；
D、对酸稀释，越稀越电离，酸性减弱．

解答： 解：A、HA水溶液中存在HA的电离和水的电离，HA的电离HA?A^-+H⁺，两离子浓度相等，但是水还会电离出氢离子，溶液显示酸性，所以c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-），故A正确；
B、HA与NH₃作用生成的化合物NH₄A是离子化合物，故B错误；
C、NaA水溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C正确；
D、稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，酸性减弱，pH也增大，故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．