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    用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择            作指示剂.(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

    淀粉
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
    Ⅲ．过滤C中的混合液．
    Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    ②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    ．
    “停止C中的反应”的操作是
    打开K2，关闭K1
    打开K2，关闭K1
    ．
    ③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．
    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
    在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
    ．
    （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
    编   号 1 2 3 4
    溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
    ①判断达到滴定终点的现象是
    加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
    加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
    ．
    ②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）
    90.2%
    90.2%
    ．（Na2S2O3?5H2O的式量为248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

    （1）Na2S2O3?5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH
    接近7
    接近7
    时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    ．装置B、D的作用是
    吸收SO2，防止污染
    吸收SO2，防止污染
    ．
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：
    向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由
    不正确，因为氯水中含有Cl-
    不正确，因为氯水中含有Cl-
    ．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为
    2.4×10-3mol?L-1
    2.4×10-3mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图．
    I．打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过
     
    、
     
    、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是
     
    、
     
    ．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
     
    溶液．
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
     

    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO
     
    2-
    4
    全部转化为Cr2O
     
    2-
    7
    ；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号 1 2 3 4
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O
     
    2-
    7
    +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．
    则判断达到滴定终点的现象是
     
    废水中Ba2+的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：058

    实验实中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度．

    (1)请回答下列关于指示剂的选用问题：

    ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择________作指示剂．

    ②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________作指示剂．

    ③用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择________作指示剂．(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI)

    ④用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时应________指示剂，原因是________．

    (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是________(填选项字母)．

    [　　]

    A．1mol·L－1、50mL
    B．0.2mol·L－1、25mL
    C．0.02mol·L－1、5mL
    D．5mol·L－1、5mL

    (3)已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质．可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并标定溶液浓度．现有用浓盐酸新配制出的标准溶液，由于________(填写原因)使得浓度不很精确．该盐酸在使用前，需用基准物进行标定．实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物．

    ①上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体_________(“能”或“不能”)；简述理由________．

    ②某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物，则所测得的盐酸浓度将________(填偏高、偏低、无法确定、不受影响)．

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。

    (1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________

    (2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

    A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；

    C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。

    （已知：）

    (3)某学生乙又进行了下列实验：

    A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

    B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________

    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

     

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