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    已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

    A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2      D．Q1=2Q2≠92.4

     

    【答案】

    B

    【解析】容器①相当于是在②的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率是增大，但由于反应是可逆反应，其转化率不可能达到100％，因此正确的关系是92.4＞Ql>2Q2，所以正确的答案选B。

     

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    A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.4

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    A．Q1=2Q2=92.4       B．Ql>2Q2            C．Q1<2Q2           D．Q1=2Q2≠92.4

     

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    A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2        D．Q1=2Q2≠92.4

     

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    A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2      C．Q1<2Q2        D．Q1=2Q2≠92.4

     

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