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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是(  )

A.NaOH的浓度为0.6mol/L 
B.在a点处溶液中的溶质为NaCl 
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 
D.图中线段oa:ab=5:1 

C.

解析试题分析:A、在bL时,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,
由图象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.1mol,
根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol,
根据Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol,
由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol,
由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol,
所以c(NaOH)==0.6mol/L,故A正确;
B、加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知,此时溶液为NaCl溶液,故B正确;C、在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,故C错误;D、加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知,此时溶液为NaCl溶液,在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝与NaOH恰好反应,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比,即为n(NaCl)与n(NaAlO2)之比,故oa:ab=a:(b﹣a)=0.5mol:0.1mol=5:1,故D正确.
考点:镁、铝的重要化合物;有关混合物反应的计算.

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在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%,则混合物中氢元素的质量分数近似为(  )

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CuO+2HCl=CuCl2+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是  (  )

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 
B.加纯铜粉,将Fe2还原出来 
C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH在3~4 
D.通入硫化氢,使Fe2直接沉淀 

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下列各组中的两种物质相互反应时,若改变反应条件(包括温度、反应物浓度、反应物用量比等),化学反应原理不改变的是

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3与盐酸 D.MnO2与盐酸 

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下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是(  )
①银白色金属        ②质软,可以用小刀切割     ③熔点低
④密度比水小        ⑤热和电的良导体
①②④      B.①②③④        C.①③④       D.①②③④⑤

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下列关于钠的化合物的叙述中正确的是(     )

A.Na2O和Na2O2都是白色固体
B.Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
C.Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3
D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2

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A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=3∶1
B.反应后溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3∶1
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D.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色

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