Question

7．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E	I	G
3	B		C		F		H

（1）表中元素，只有负价而无正价的是F，还原性最强的单质是Na
（2）A元素与 I元素形成的化合物的化学式是H₂O、H₂O₂，它们都是共价化合物 （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（3）在B、C、F中，原子半径最小的是P；
（4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HNO₃；
（5）E为气态氢化物为NH₃，实验室制取它的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A为H元素、B为Na、C为Al、D为C元素、E为N元素、F为P元素、G为F元素、H为Cl、I为O元素，
（1）氟元素没有最高正化合价；金属性越强，单质还原性越强；
（2）H元素与 O元素形成的化合物有H₂O、H₂O₂；
（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气；
（6）B和H组成化合物为NaCl，为离子化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为H元素、B为Na、C为Al、D为C元素、E为N元素、F为P元素、G为F元素、H为Cl、I为O元素．
（1）氟元素没有最高正化合价，上述元素中，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，
故答案为：F；Na；
（2）H元素与 O元素形成的化合物有H₂O、H₂O₂，都是共价化合物，故答案为：H₂O；H₂O₂；共价化合物；
（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，在Na、Al、P中，原子半径最小的是P，故答案为：P；
（4）非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性较强的是HNO₃，故答案为：HNO₃；
（5）E为气态氢化物为NH₃，实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）B和H组成化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素的位置、结构和性质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累．