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    （共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2按1：1正好完全反应，则反应方程式为                                          。

    （2）上述反应中的还原剂是      ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用     吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+ 2H2O

    若生成1mol NO2 ，则反应中转移的电子数为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。

    a．等于0.5mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

     

    （共12分，每空2分）

    （1）2As2S3+ 2SnCl2 +4HCl= As4S4 +2 SnCl4 + 2H2S↑

    （2）SnCl2   氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

    （3）6.02ⅹ1022   正极

    （4）b

    解析:略

     

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    （共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （2）上述反应中的还原剂是     ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用     吸收。
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
    若生成1mol NO2，则反应中转移的电子数为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。
    a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三九月诊断考试理综试卷（化学部分） 题型：填空题

    （共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2按1：1正好完全反应，则反应方程式为                                           。

    （2）上述反应中的还原剂是      ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用      吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O

    若生成1mol NO2 ，则反应中转移的电子数为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量             （选填编号）。

    a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

     

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