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    1．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷在通常情况下是固体B．砷的还原性比磷弱
    C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．可以存在-3、+5等多种化合价

    分析 A．As位于第VA族，第VA族元素除了氮气外其余单质通常状况下都是固体；
    B．同一主族元素，元素的单质的还原性随着原子序数增大而增强；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．同一主族元素化合价具有相似性．

    解答 解：A．As位于第VA族，第VA族元素除了氮气外其余单质通常状况下都是固体，所以As在通常状况下是固体，故A正确；
    B．同一主族元素，元素的单质的还原性随着原子序数增大而增强，所以砷的还原性比磷强，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞As，所以As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；
    D．同一主族元素化合价具有相似性，P有+5价、-3价等化合价，所以As可以存在-3、+5等多种化合价，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律，明确同一主族元素性质相似性及递变性即可解答，知道非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子组K+、Fe2+、NO3-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存
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    D．Na2CO3溶液显碱性的原因主要是CO32-+H20?HCO3-+OH-

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    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
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    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

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    （1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
    （2）通过导线的电子的物质的量是多少？
    （3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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    C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体

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