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    下列反应不能生成FeCl2的是（　　）
    分析：A．根据金属铁的活动性比铜强，铁与氯化铜反应生成铜的氯化亚铁；
    B．铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜；
    C．氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁；
    D．在金属活动性顺序中，位置在氢前的金属能将盐酸中的氢置换出生成氢气；
    解答：解：A．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜，铁的活动性比铜强，铁置换氯化铜中的铜而生成铜和氯化亚铁，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故A不选；
    B．Fe3+具有氧化性，铜具有还原性，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故B不选；
    C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，该反应为2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故C选；
    D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D不选；
    故选C．
    点评：本题主要考查了有关铁的元素化合物的性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    T（K） 938 1100
    K 0.68 0.40
    （1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    ①写出该反应平衡常数的表达式
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    CO32-
    CO32-

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
    D
    D
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
    CD
    CD
    （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    H++HCO3-=H20+CO2↑
    H++HCO3-=H20+CO2↑

    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
    5
    5
    ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应生成的是（　　）
    A、FeCl2B、H2SiO3C、CuCl2D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三3月双周练习(一)化学试题 题型：043

    依据题目要求回答下列问题．

    (1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________．

    ②浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)

    A．HCN

    B．HClO

    C．C6H5OH

    D．CH3COOH

    E．H2CO3

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)

    A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋NaClONaHCO3＋HClO

    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH

    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为________．

    (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20．又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________．

    (3)已知可逆反应FeO(s)＋CO2(g)Fe(s)＋CO(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    ①写出该反应平衡常数的表达式为________．

    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度________(选填“增大”“减小”或“不变”)；当，1 mol混合气体的质量为________g．

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