干电池是一种原电池原电池的装置．干电池外围的锌皮是电池的负负极.发生氧化氧化反应,中间碳棒是电池的正正极.发生还原还原反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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干电池是一种

原电池

的装置．干电池外围的锌皮是电池的

负

极，发生

氧化

（“氧化”或“还原”）反应；中间碳棒是电池的

正

极，发生

还原

（“氧化”或“还原”）反应．

分析：干电池属于原电池，电极材料为锌皮和碳棒，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应．

解答：解：干电池属于原电池，本题中，电极材料为锌皮和碳棒，锌较活泼，为原电池的负极，反应中失电子而被氧化，较不活泼的金属或碳棒作正极，在正极上发生还原反应．
故答案为：原电池；负；氧化；正；还原．

点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH ^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）

C＞SiC＞Si＞Na₂O＞S＞Cl₂或C＞SiC＞Si＞Na₂O₂＞S＞Cl₂

．
（3）A和R能生成共价化合物AR₃，该分子是否满足8电子稳定结构

否

（填“是”或“否”），该分子是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式

BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3 HCl

．
（4）由等物质的量浓度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是

2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，则该电池正极反应为

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反

Al-3 e^-=Al³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是

；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有

．
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为

，操作④相关的化学方程式为

．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄⁺，该同学取少许滤液于试管中，

（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH₄⁺．
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱．
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液；
限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式．