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    9．已知1mol某气体X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，则X的化学式 为CH2O．

    分析 根据化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原数目分析解答．

    解答 解：1mol某气体X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原数目，所以该化学式为：CH2O，
    故答案为：CH2O．

    点评 本题考查根据分子中原子个数书写化学式，题目难度不大．要注意物质的量与粒子数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废旧物的回收利用在工业中应用广泛．在生产硫酸的废钒催化剂中，一部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理，其工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）V2O5在硫酸工业的接触室（设备）中用于SO2的催化氧化反应．
    （2）为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5先转变成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4很易进入浸出液，经分离净化后与水浸液合并，再用氯酸钾氧化，使四价V氧化成可溶于水的（VO2）2SO4，请写出，这两个反应的离子方程式：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O、C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．
    （3）写出沉钒得到NH4VO3沉淀的方程式为NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓．
    （4）试验用的原料中V2O5约占6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）．取100g此废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入10mL1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是91%．
    （5）V2O5能与盐酸发生反应．60mL10mol•L-1的HCl溶液与18.2g的V2O5恰好完全反应，生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的存在形式为VOC12或VO2+（写化学式）．
    （6）工业上用铝热反应冶炼钒，还原得到的粗钒用电解法进行精炼，粗钒作阳极，VCl2与KCl、CaCl2共熔体作电解质．VCl2可用钒与Cl2直接化合制得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是（　　）
    A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
    B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
    C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
    D．水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．与22g CO2所含氧原子数相等的物质是（　　）
    A．标况下11.2LNO2分子B．0.3mol H2SO4分子
    C．1L 0.5mol/LBa（OH）2溶液D．12.04×1023个SO3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是①铁、②钠、③铝、④镁（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机化学反应属于水解反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．+HO-Na2$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    C．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OH
    D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
    （1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是8.16g．
    （2）通过计算写出该化合物的分子式C7H8O．
    （3）该化合物的能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种．试写出该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．

    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用
    （1）甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：
    析图可知：
    ①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是汽气比越大CO平衡变化率越大．
    ②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是：温度越高CO平衡变化率越小．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．随温 度的降低，该平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2如下：
    （1）外电路电子流动方向：由A流向B（填字母）．
    （2）空气极发生反应的离子方程式是O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e-转移，有19.2 g 精铜析出．

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