Question

12．已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零．取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L．元素A的原子核中质子数与中子数相等．
（1）试确定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式HCl、F₂．

Answer 1

分析 元素A的最高正价与最低负价的代数和为零，则A位于ⅣA族，其最高正价为+4价；标准状况下8.96L氢气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据电子守恒可知5.6gA的物质的量为：$\frac{0.4mol×2}{4}$=0.2mol，则A的摩尔质量为：$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，A的相对原子质量为28，由于元素A的原子核中质子数与中子数相等，则A原子的质子数=中子数=$\frac{28}{2}$=14，则A为Si元素，据此进行解答．

解答 解：元素A的最高正价与最低负价的代数和为零，则A位于ⅣA族，其最高正价为+4价；标准状况下8.96L氢气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据电子守恒可知5.6gA的物质的量为：$\frac{0.4mol×2}{4}$=0.2mol，则A的摩尔质量为：$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，A的相对原子质量为28，由于元素A的原子核中质子数与中子数相等，则A原子的质子数=中子数=$\frac{28}{2}$=14，则A为Si元素，
（1）根据分析可知，A为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）A为Si，其气态氢化物为SiH₄，SiH₄分子中含有18个电子，含有18个电子的双原子分子有：HCl、F₂，
故答案为：HCl；F₂．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，推断A元素的名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．