Question

6．在2L的密闭容器中加入6molSO₂和3molO₂发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min时反应达到平衡状态，SO₂的浓度下降为1mol•L^-1．求：
（1）2min内该化学反应速率v（SO₂）=1mol/（L．min）．
（2）平衡时SO₃的物质的量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入3mol O₂和6mol SO₂，O₂和SO₂浓度分别为1.5mol/L、3mol/L，2min时测得SO₂的浓度下降为1mol•L^-1，则：
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）：3        1.5       0
变化量（mol/L）：2         1        2
2min时（mol/L）：1         0.5       2
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₃）；
（2）根据n=cV计算平衡时SO₃的物质的量．

解答 解：在一定条件下，向体积为2L的容器中加入3mol O₂和6mol SO₂，O₂和SO₂浓度分别为1.5mol/L、3mol/L，2min时测得SO₂的浓度下降为1mol•L^-1，则：
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）：3        1.5       0
变化量（mol/L）：2         1        2
2min时（mol/L）：1         0.5       2
（1）2min内，平均反应速率v（SO₂）=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），
故答案为：1mol/（L．min）；
（2）平衡时SO₃的物质的量=2mol/L×2L=4mol，
答：平衡时SO₃的物质的量为4mol．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．