Question

[2012·山东莱芜二模]（12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。

（1）A中发生反应的化学方程式为                  ；

（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是                ；

（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的      装置；

（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。

①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有         试剂的洗气瓶；

②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为                             ；

③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子              。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂    NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O（2）     碱石灰

（3）E

（4）①饱和食盐水、浓硫酸  

②8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂   

③取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有NH₄⁺

【解析】（1）将浓氨水滴入生石灰中，由于反应CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂放热且消耗了水，促使浓氨水放出氨气。

（2）NH₃密度比空气小，可用瓶口向下排空气法收集，气体的流向是“长进短出”； 作为碱性气体，须用碱石灰干燥。

（3）NH₃极易溶于水，为防止倒吸，应选用装置E。

（4）①用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气中含有HCl气体和H₂O蒸气，要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H₂SO₄除去H₂O蒸气。

②氨气与氯气反应产生的白烟是NH₄Cl固体的小颗粒，生成的无色无味气体是N₂，故该反应的方程式为8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂。 

③检验固态铵盐中NH₄⁺的方法是：取适量试样于试管中加入少量蒸馏水配成溶液，然后向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。