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    19．某有机物A的蒸气密度是同温、同压下氢气密度的31倍．为进一步测定A 的化学式，现取6.2g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气． 将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g（假设每步反应均进行完全）．
    （1）该有机物的相对分子质量为62；实验式是CH3O；分子式是C2H6O2．
    （2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

    分析 （1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，结合相对氢气密度计算有机物A的相对分子质量；
    浓硫酸增重5.4g为水的质量，碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，根据原子守恒计算6.2gA中C、H原子物质的量，再根据质量守恒计算判断6.2g有机物A中O原子物质的量，进而确定最简式，结合相对分子质量确定分子式；
    （2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，结合分子式确定结构简式；
    （3）含有醇羟基，与Na反应生成有机钠盐与氢气．

    解答 解：（1）有机物A的蒸气密度是同温、同压下氢气密度的31倍，则Mr（A）=31×2=62；
    浓硫酸增重5.4g为水的质量，其物质的量为$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，其物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，故有机物中m（O）=6.2g-0.6g-2.4g=3.2g，则n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故该有机物最简式为CH3O，有机物相对分子质量为62，故有机物分子式为C2H6O2，
    故答案为：42；CH3O；C2H6O2；
    （2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，有机物A的结构简式为：HOCH2CH2OH，
    故答案为：HOCH2CH2OH；
    （3）含有醇羟基，与Na反应生成有机钠盐与氢气，反应方程式为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，
    故答案为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

    点评 本题有机物分子式确定计算、同分异构体、有机物的性质等，根据原子守恒计算确定最简式是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：

    ①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ③通入气体F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．果糖B．淀粉C．纤维素D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．P3＞P4，y轴表示A的物质的量
    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
    请回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
    ②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
    ③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：25%；
    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO2称量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HAHBH2C
    电离平衡常数
    （25℃）    		K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．B-+HA→HB+A-
    B．2Bˉ+H2C→2HB+C2-
    C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
    a．D的氢化物比A的氢化物稳定
    b．常温下D的单质和A的单质状态不同
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
    X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
    ①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    ②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（　　）
    A．放热，m+n＞xB．放热，m+n＜xC．吸热，m+n＜xD．吸热，m+n＞x

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