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    等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

    A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山中学高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物属于弱电解质的是

    A．HClO4 B．Ba（OH）2 C．CO2 D．HF

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为

    A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

    B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

    C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

    D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    Cl－

    Na+

    SO42－

    Mg2+

    Ca2+

    HCO3－

    Br－

    含量/(mg·L－1)

    18980

    10560

    2560

    1272

    400

    142

    64

    （1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    ①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入沉淀剂a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2，

    合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

    ②电解饱和食盐水的化学方程式是 ；

    ③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。

    其依据是 。

    ④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。

    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是

    ②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。

    ③依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京西城（南区）重点中学高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

    A．有O2参加反应的a极为电池的负极

    B．有H2参加反应的b极为电池的正极

    C．a极对应的电极反应式为O2 + 2H2O -4e = 4OH-

    D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是

    A． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B． 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液

    C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是

    A．白醋 B．食用油

    C．食盐 D．酒精

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______（填化学式）而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为__________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A．溴酸银的溶解是吸热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

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