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    【题目】下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（ ）

    A. 淀粉 B. 乙酸乙酯 C. 蛋白质 D. 油脂

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．淀粉是多糖，水解最终产物为葡萄糖，故A正确；B．乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，故B错误；C．蛋白质最终水解生成氨基酸，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：

    （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是 ．
    （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是 ．
    （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

    t1________________； t2______________； t3________________； t4______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）

    A. 降低温度 B. 充入适量N2

    C. 缩小体积，增大压强 D. 增大体积，减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象是因为发生取代反应的是（　　）

    A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色

    C. 点燃乙烯出现黑烟 D. 甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

    ② 气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

    （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________________。

    （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ① 确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。

    ② 装置E的作用是_______________________________________________________。

    （4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途不正确的是

    A.液氨可做冷库的制冷剂

    B.食盐可做食品的防腐剂

    C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂

    D.硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）25℃、101kPa时，使1.0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_________________________。

    （2）比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。

    CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1

    CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2

    则ΔH1________ΔH2

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1

    2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2

    2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3

    则2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反应的ΔH的表达式为：ΔH =_____。

    II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    I

    2 mL

    20

    /

    II

    2 mL

    20

    MnSO4固体

    III

    2 mL

    30

    /

    IV

    1 mL

    20

    1 mL蒸馏水

    （4）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和______。

    （5）对比实验I和IV，可以研究_________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色］，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干）。上述物质中，属于混合物的是（ ）

    A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

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