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    下列溶液中离子浓度的关系正确的是（    ）
    A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
    B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
    C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag+浓度前者大于后者
    D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者
    C
    A不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。B中pH等于4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H 2A)，B不正确。根据溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，C正确。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，醋酸钠水解，促进水的电离，所以D也是错误的。答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（   ）
    A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
    B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
    C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
    D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)
    B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1
    C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
    A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
    B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）
    C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH­3COO—）＞c（H+）
    D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：
    c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中不能发生水解反应的是（   ）
    A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白质D．果糖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是
    A．0．01 mol／L的H2A溶液
    B．0．01 mol／L的NaHA溶液
    C．0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合
    D．0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下
    列关系式不正确的是 
    A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
    B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
    C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
    D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		Ka1＝4.3×10－7
    Ka2＝5.6×10－11
    则下列说法正确的是（   ）
    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
    B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
    C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
    c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（   ）
    ① 适量HCl   ② 适量NaCl   ③ 适量氨水   ④ 适量NaOH
    A．①②B．③C．③④D．④

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