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    【题目】下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是

    A. “两水”都能与SO2反应 B. “两水”中都存在可逆反应

    C. “两水”都有刺激性气 味 D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同

    【答案】D

    【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B. “两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水，B正确；C. “两水”都有刺激性气味，C正确；D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有6种，氯水中含有7种，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ④

    ⑩

    (1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；

    (2)⑦⑧⑨气氢化物的稳定性：________>________>________

    (3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；

    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；

    ⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    Ⅰ.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

    方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

    方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

    （1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案___________________________。

    （2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因____。

    （3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？_____________________________。

    Ⅱ.学生丁设计了下图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。已知B是一种正盐，是工业生成玻璃的主要原料之一。

    （1）写出所选用物质的化学式：A：__________________，B：____________________。

    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,其相对分子质量为88.0,含C的质量分数为0.682,含H的质量分数为0.136,其余为O。

    （1）试确定该化合物的分子式______。（写出计算过程）

    （2）经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）

    A.Na→Na2O2B.Fe2O3→Fe(OH)3

    C.Cl2→FeCl3D.FeCl3→FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

    A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

    B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

    D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

    ⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

    ⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

    ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

    ②实验中加热煮沸的目的是___________。

    ③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_________

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。

    ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是______________________。

    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

    ④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗NaClO_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是

    A. 步骤(3)需要用到坩埚B. 步骤(2)需要用到分液漏斗

    C. 步骤(1)需要过滤装置D. 步骤(4)需要蒸馏装置

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