Question

将1mol KClO₃加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO₃溶于过量稀硫酸并加热，试计算可以得到标况下氯气的体积？

Answer 1

分析：KClO₃分解生成KCl和O₂，将1mol KClO₃加强热至60%分解，根据Cl守恒可知生成KCl0.6mol，剩余0.4molKClO₃，KCl和KClO₃溶于过量稀硫酸并加热，发生反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O，进行过量计算，根据不足量的物质，结合方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nVm计算生成的氯气的体积．

解答：解：KClO₃分解生成KCl和O₂，将1molKClO₃加强热至60%分解，根据Cl守恒可知生成KCl的物质的量为1mol×60%=0.6mol，剩余KClO₃为1mol-0.6mol=0.4mol，
根据方程式5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O可知，0.4molKClO₃完全反应需要KCl的物质的量为0.4mol×5=2mol＞0.6mol，KCl的量不足，根据KCl计算生成的氯气，由方程式可知n（Cl₂）=

3

5

n（KCl）=

3

5

×0.6mol=0.36mol，所以生成的氯气的体积为0.36mol×22.4L/mol=8.064L．
答：可以得到标况下氯气的体积8.064L．

点评：考查方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氯化钾与硫酸钾在酸性条件下的反应是关键．