将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D.稀释过程中溶液中增大

【解析】氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,加水稀释平衡右移,c(OH-)减小,由于温度不变,水的离子积不变,故c(H+)增大,故A、B、C都错。Kb==,c(NH3·H2O)·c(H+)=,又稀释过程中c(N)减小,KW、Kb都不变,所以c(NH3·H2O)·c(H+)减小,又==,c(NH3·H2O)·c(H+)减小,所以增大,所以D对。

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NA

B.标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出n L H2,则转移电子数为nNA/11.2

C.9 g D2O中含有的电子数为5NA

D.120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

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D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合

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(1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是。

(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。

②写出通电后阳极区的电极反应式: ;阴极区的现象是:　。

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常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

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C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液

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在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol·L-1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是(　　)

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

(2)该反应的化学方程式为　

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

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