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    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
    （3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为______．

    解：（1）20.0mL 0.100mol?L-1 盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：
    Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
    1mol 2mol
    x 0.002mol
    故x=0.001mol
    则3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.001mol×=0.01mol，
    答：3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol；
    （2）5.25g试样中含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol×=0.015mol，含有水的物质的量为=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
    答：Ba（OH）2?nH2O中的n值是8；
    （3）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol，即样品中Ba（OH）2?8H2O的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×299g/mol=2.99g，所以3.50g试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为×100%=85.4%，
    故答案为：85.4%；
    分析：（1）根据方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，结合消耗盐酸的体积计算出10mL溶液中Ba（OH）2的物质的量，进而计算出试样中氢氧化钡的物质的量；
    （2）试样加热后，固体质量减少为结晶水的质量，根据n=计算结晶水的物质的量，根据（1）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量计算5.25g试样含有Ba（OH）2的物质的量，利用Ba（OH）2的物质的量与结晶水的物质的量关系计算n的值；
    （3）根据（1）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量计算出Ba（OH）2?8H2O的物质的质量，然后求出试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数；
    点评：本题考查根据方程式的有关计算以及质量分数的计算等，难度不大，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    Ⅰ称取样品3.500g；
    Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
    Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由
    黄色
    黄色
    色变成
    橙色
    橙色
    色
    ③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		 待测溶液的体积
    /mL    		 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 10.00 1.02 21.03 2 10.00 2.00 21.99 3 10.00 0.20 20.20
    则3.500g样品中Ba（OH）2的质量为
    1.71g
    1.71g

    （3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）2?nH2O中的n=
    8
    8
    ；试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
    90%
    90%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2004?上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
    （3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
    85.4%
    85.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好能与20.0mL  0.100mol?L-1 盐酸完全中和（杂质不与酸反应）．求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g．求Ba（OH）2?nH2O中的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

    （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

    （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

     

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