按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( )A．Mg.B.Al B．Al.Mg.B C．Mg.Al.B D．B.Al.Mg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)
A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg

同周期自左向右，原子半径逐渐减小；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以正确的答案选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中不正确的是

A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大

C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃
和AgNO₃中的一种。已知：
①       A和B反应有气体生成；
②       B与C反应有沉淀生成
③       C与D反应有沉淀生成
④       D与E反应有沉淀生成

⑤ A与E反应有气体生成
⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
（1）在②和③反应中生成的沉淀为同一种物质，其化学式为________。
（2）写出各物质的化学式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
（3）A和E反应的离子方程式为_____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）

A．“类钫”在化合物中是＋1价	B．“类钫”具有放射性
C．“类钫”单质的密度大于l g·cm^-3	D．“类钫”单质有较高的熔点

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)	B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)	D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液的反应热

B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C．用沸点数据来分析分子的稳定性

D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有Xⁿ^－、Yⁿ^＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是

A．粒子半径大小的关系是Xⁿ^－＞Yⁿ^＋、X＜Y	B．Z是稀有气体原子
C．原子核电荷数：Z＞Y＞X	D．Xⁿ^－、Yⁿ^＋、Z的核外电子数相同