Question

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

Answer 1

分析：根据装置图可知，该装置适用于固体和液体无需加热制取气体，制取的气体易溶于试管中的液体，据此对照各选项进行分析即可解答．

解答：解：A．二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A错误；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O生成不溶于水的碳酸钙所以试管中溶液变浑浊，故B正确；
C．实验室制备NH₃，可用浓氨水和CaO固体反应，NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl₃溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl₃溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C错误；
D．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，所以能用图中左图的制取装置制备SO₂，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学实验基本操作，掌握元素化合物的性质结合反应装置的特点分析是解答本题的关键，题目难度不大．