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下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是
①O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 ②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+3CSiC+2CO↑  ④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(  )

A.仅有② B.②④ C.②③④ D.①②③④

D

解析

反应




氧化剂
O3
SiO2
C
MnO2
还原剂
KI
C
C
HCl
物质的量之比
1:2
1:2
1:2
1:2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 
C.若有1mol NO3发生氧化反应,转移电子5mol 
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e=Fe2+ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列说法正确的是(  )

A.由反应可知,氧气、氯气均为氧化产物
B.若化学计量数a=8,则该反应转移电子数为12e
C.若b确定,则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D.若氯酸分解所得混合气体,1 mol混合气体质量为51.5 g,则反应方程式可表示为:5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下有关实验原理及结论正确的是(  )

A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L-1的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀,所加入的NaOH溶液的体积最少应为(  )

A.300 mL B.400 mL C.450 mL D.500 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

 
FeBr2
/
 
Cl-

KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(  )

A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;        NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为(  )

A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.0.2 mol

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