下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是
①O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 ②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O( )
A.仅有② | B.②④ | C.②③④ | D.①②③④ |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 |
C.若有1mol NO3—发生氧化反应,转移电子5mol |
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e—=Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色 |
B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O |
C.溶液酸性A>B>C |
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列说法正确的是( )
A.由反应可知,氧气、氯气均为氧化产物 |
B.若化学计量数a=8,则该反应转移电子数为12e- |
C.若b确定,则方程式中其他物质的化学计量数均能确定 |
D.若氯酸分解所得混合气体,1 mol混合气体质量为51.5 g,则反应方程式可表示为:5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以下有关实验原理及结论正确的是( )
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 |
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱 |
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32—+6H++2MnO4—=5SO42—+2Mn2++3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L-1的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀,所加入的NaOH溶液的体积最少应为( )
A.300 mL | B.400 mL | C.450 mL | D.500 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | | FeBr2 | / | | Cl- |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e- |
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A.0.4 mol | B.0.6 mol | C.0.8 mol | D.0.2 mol |
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