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    下列叙述不正确的是
    A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱
    C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
    D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+
    A

    试题分析：A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱，说法错误。因为同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属对应的离子得电子能力依次增强，即氧化性依次增强，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强。故选A。
    点评：元素周期律是高中化学的重点也是难点，考生平时要加强积累练习，系统掌握元素周期律。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是

    选项
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		Na
    		NaOH
    		NaHCO3
    B
    		Cu
    		CuSO4
    		Cu(OH)2
    C
    		C
    		CO
    		CO2
    D
    		Si
    		SiO2
    		H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子排布式中，原子处于激发态的是（  ）
    A．1s22s22P6B．1s22s22P33s1
    C．1s22s22P63s2D．1s22s22P63s23P6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是
    A．某元素处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
    B．该原子核外共有5个电子层
    C．该元素的M层共有8个电子
    D．该元素原子的最外层共有3个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法中不正确的是
    A．催化剂一般在过渡元素中寻找
    B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属
    C．元素周期表中只有7个主族和7个副族
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    相关
    信息
    		其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
    		其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)
    		其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质
    		其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里
    请根据表中信息回答下列问题：
    (1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
    (2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
    (3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
    (4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键
    C．U 和U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
     
    A．SiB．Al
    C．OD．N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知某物质A有如下转化关系：

    根据上图关系及实验现象，回答下列问题：
    （1）A是       ，B是       ，G是       ，X是       （均填化学式）。
    （2）写出反应Ⅱ的化学方程式                                           。
    （3）写出反应Ⅲ的离子方程式                                           。

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