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    计算要配置500mL1mol／L的硫酸溶液，需要密度为1.84g／cm3的98％的浓硫酸多少毫升？

     

    答案：
    解析：

    		设需98％硫酸的体积为x

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解
    ④转移、洗涤               ⑤定容、摇匀
    回答下列问题
    （1）需准确量取98%的硫酸
    100
    100
    mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    D
    D

    （从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）
    ②④⑥⑧
    ②④⑥⑧
    ．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
    （3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是
    ABCDE
    ABCDE
    （选填序号）．
    A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    重新配置
    重新配置
    ．

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