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    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A. A的元素符号为Be B. B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键

    C. D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1 D. C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水

    【答案】D

    【解析】 “C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍”，说明C原子最外层电子数是3或6，D原子最外层电子数是1或2，又“A、C处于同一主族”，“原子半径： C > A ”，可知C是铝或硫。若C是铝，“C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和”，则A、B分别是硼、氧，同理可排除C是硫，相应地D是钠。A.A是硼，其元素符号为B，故A错误； B. B和D两种元素形成的化合物Na2O2的过氧根中含有共价键，故B错误；C.D2B和D2B2阴、阳离子个数比均为1：2，故C错误；D.C和D两元素的最高价氧化物的水化NaOH 和Al(OH)3相互反应生成NaAlO2和水，故D正确。故选D。

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    【题目】10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是

    A. ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L

    C. ①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D. 由水电离出来的c(OH-)：②>③>①

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是

    A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性

    B. 工业上可以采用电解YW3制备单质Y

    C. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应

    D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应

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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

    A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

    B. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

    C. 用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

    D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

    A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

    B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是

    A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

    B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

    C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

    D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

    A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°

    B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

    C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

    D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

    (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。

    (2)反应中硝酸体现了 性质。

    (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

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    ②P(s，红磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________ 。

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