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    8．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．合理使用化肥可以提高农作物的产量
    B．生活中常使用热的纯碱溶液去除油污
    C．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
    D．船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀

    分析 A．农药、化肥的合理使用提高了农作物产量；
    B．碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解；
    C．明矾不具有强氧化性，明矾不能用于杀菌消毒；
    D．依据牺牲阳极的阴极保护解答．

    解答 解：A．农药、化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故A正确；
    B．纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，故B正确；
    C．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；
    D．锌活泼性强于铁，形成原电池时锌做负极被氧化，铁受到保护，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了生产、生活中的化学知识，涉及化肥的使用、盐类水解的应用、明矾净水原理、金属腐蚀与防护，题目难度不大，掌握基础即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的核外电子数与周期数相等；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：，B的最高价氧化物的结构式：O=C=O．用电子式表示EF的形成过程．
    （4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）B的简单氢化物、D的单质与KOH作电解质溶液所构成的原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知Xn-含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为A（A-m）X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应2SO2+O2?2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
    A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有共价键
    C．1 mol N4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4（白磷）高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置制取干燥纯净的氨气
    B．
    用图所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色
    C．
    为制备并收集少量NO2气体
    D．
    量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：0.2 mol•L-1 FeCl3溶液与0.6 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
    B．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴端向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
    C．测定浓度均为0.1mol•L-1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，不能比较CH3COOH与HCOOH酸性的强弱
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-两种离子，b和d为同一主族元素，b2-和c+的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的原子半径为d＞c＞b＞a
    B．b，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性b＞d
    C．c与其它3种元素均能形成离子化合物
    D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可能为酸性、也可能为碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂
    合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水从b（填“a”或“b”）口出来；
    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是防止双氧水和过氧化尿素分解．
    （3）搅拌器是否可用铁质材料否（填“是”或“否”），原因是铁和双氧水反应生成铁离子，促进双氧水分解；
    （4）步骤①宜采用的操作是C．
    A．加热蒸发 B．常压蒸发  C．减压蒸发
    （5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2-3次．
    （6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为84.6%；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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