Question

如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

• A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
• B、常温下1mol铁与足量的该硫酸反应产生3g氢气
• C、配制500ml 4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸125ml
• D、配制稀硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，再沿玻璃棒慢慢加入适量水，且边加边搅拌

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．根据c=

1000ρω

M

计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象；
C．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．

解答： 解：A．根据c=

1000ρω

M

可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，故B错误；
C．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为

500mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=125mL，故C正确；
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中加入水，再沿玻璃棒慢慢加入适量浓硫酸，且边加边搅拌，故D错误，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质、浓硫酸稀释操作等，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．