Question

5．下列有关溶液的描述正确的是（　　）

• A． 1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中，Fe³⁺离子个数小于N_A
• B． Al³⁺和S^2-，NO₃^-和S^2-两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存
• C． Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+2H₂O
• D． 向10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L^-1盐酸时，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的数目；
B．NO₃^-和S²在中性、碱性溶液中能够共存；
C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写；
D．反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的物质的量及数目，故A错误；
B．Al³⁺和S^2-一定不能共存，而NO₃^-和S²在中性、碱性溶液中能够共存，故B错误；
C．Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L^-1盐酸时，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、离子方程式书写、离子共存、阿伏伽德罗常数的应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则，明确判断离子浓度大小常用方法．