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    （2007?资阳二模）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验．清回答下列问题：
    （1）装置A发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O

    （2）装置 B 如图所示放置，则连接 A 的导管口是（填管口字母）
    b
    b
    ；
    （3）实验中可观察到C 处石蕊试液的现象是
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ，其原因是
    C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
    C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
    ；
    （4）取出 B 中的集气瓶进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是
    用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
    用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
    ，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中；实验过程中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”），理由是
    实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
    实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
    ；
    （5〕Cl2可与甲苯在光照条件下反应生成一氯甲苯，一氯甲苯进一步水解，可得某种香精的原料苯甲醇．为了获得较纯的一氯甲苯，同时回收未反应的甲苯应采用
    分馏
    分馏
    方法将其分离，在分离时需要的玻璃仪器有
    BDFHIK
    BDFHIK
    （填序号）．
    A．分液漏斗 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸馏烧瓶 E．短颈漏斗 F．水冷凝管
    G．玻璃捧  H．温度计 I．尾接管 J．烧杯  K．锥形瓶．
    分析：（1）依据实验室制备氯气的反应原理写出离子方程式；
    （2）氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出；
    （3）依据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的性质分析回答；
    （4）铜和氯气在加热条件下发生反应，铜灼热后在氯气中燃烧生成棕黄色烟；
    （5）一氯甲苯、甲苯都是有机物，互溶，氮沸点不同，可以利用控制沸点温度进行分离，分馏的装置选择玻璃仪器；
    解答：解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化锰、氯气和水，依据反应写出离子方程式为：MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O；
    （2）氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出，连接 A 的导管口是b；
    故答案为：b；
    （3）C装置用水吸收氯气发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；
    故答案为：C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去；
    （4）进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中，铜丝燃烧生成棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底，集气瓶底不需要放少量的水或细沙；
    故答案为：用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧；不需要；实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底；
    （5）一氯甲苯、甲苯都是有机物，互溶，氮沸点不同，可以利用控制沸点温度进行分离，分馏的装置选择玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶；
    故答案为：BDFHIK；
    点评：本题考查了实验室制备氯气的原理和装置分析，氯气性质验证，混合物的分离方法和实验过程，题目难度中等．
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