Question

【题目】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________

(2)x＝________。

(3)A的转化率为_____________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

Answer 1

【答案】 （1）0.6mol/(L·min) （2）3 （3）80% （4）BC

【解析】（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v= = =0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，则B的反应速率为 =0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s），
开始 2 2 0 0
转化 1.6 0.8
平衡 0.4 1.2
则A的转化率为 =80%

（4）2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s），该反应前后气体分子数不变，
A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；B．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故B正确；C．因气体的质量在变化，则气体的平均相对分子质量不再变化，达到平衡，故C正确；D．A的消耗速率与B的消耗速率均是正反应速率，A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1关系始终存在，不能判断平衡，故D错误；故答案为：BC。