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【题目】下列物质能由两种单质直接化合生成的是(

A.FeCl3B.NO2C.SO3D.CuS

【答案】A

【解析】

AFe与氯气反应生成的是FeCl3,故A正确;

B.氮气与氧气直接化合生成的是NO,不是二氧化氮,故B错误;

CS单质与氧气反应生成SO2,故C错误;

DS的氧化性较弱,CuS单质化合生成的Cu2S,不是CuS,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )

A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素

C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们的饮食追求是吃得营养,吃出健康,下列相关说法不正确的是(  )

A.每天都应摄入一定量的蛋白质

B.油脂会使人发胖,故禁食油脂

C.过多摄入微量元素不利于健康

D.每天食用少量纤维素有利于健康

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条如晾晒在空气中过一段时间其漂白效果更好的原因是

A. 漂白粉被氧化了

B. 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

C. 有色布条被空气中的氧气氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分浓度增大了

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有两只密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,并使A和B容积相等(如图所示)在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O2 2SO3 . 则下列描述正确的是(
A.达到平衡所需要的时间:A容器更短
B.达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大
C.达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多
D.达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器中SO3的体积分数增大,B容器中SO3的体积分数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质如下图所示。下列说法正确的是

A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异

B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

请回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置为___________,DG的简单氢化物中沸点高的是___________写化学式),AE形成的化合物的电子式为_____________

(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示)

(3)二元化合物X是含有C元素的18电子分子,1molX(l)在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量,写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________

(4)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是H的单质,且当有28mol电子转移时,常温共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式___________________________________

(5)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质,某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。

①溶液ab分别为________________(填化学式)。

②溶液c中的离子方程式为__________________________________________

③请从原子结构的角度解释非金属性C>B的原因 ____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

(1)填写装置的作用:B___________,C___________,G___________

(2)证明有S02生成的实验现象是_____________________

(3)可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E:___________,F中:_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2_________(填能”或“不能”),原因是_________________________

(4)反应后A的溶液中含有Fe3+Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________

(5)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________;要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】弱酸H2A溶液中存在H2AHA-A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 δ( X)= 随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是(

A. 曲线代表的粒子是HA-

B. 0.1mol·L -1NaHA溶液中存在:c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1

C. 若图中的a值为4.2,H2A的第二步电离平衡常数Ka110-4.2

D. 随着PH的升高, 的比值先增大后减小

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