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氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛.
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是
 

(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是
 
色的气体,
 
(填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应.NO2与水反应的化学方程式为
 

(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气.
①制取氨气的化学方程式为
 

②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为
 
g.
(4)已知:4NH3+6NO
 催化剂 
.
 
5N2+6H2O.化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能.
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若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同).
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为
 

②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是
 
分析:(1)升温时沸点低的先汽化溢出;
(2)一氧化氮是无色有毒气体,难溶于水,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮;
(3)①在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水;
②根据原子守恒计算氯化铵的物质的量,再根据m=nM计算氯化铵的质量;
(4)①氨气和硫酸反应生成硫酸铵;
②根据不同催化剂的催化性能不同,消耗的氨气也不同,根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少.
解答:解:(1)工业制氧气的原理是分离液态空气,由液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同,然后升温沸点低的N2先汽化溢出,故答案为:N2
(2)一氧化氮是无色不易溶于水的有毒气体,易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮气体,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案为:无;难;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)①加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
②4.48L氨气的物质的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,根据原子守恒知,生成0.2mol氨气需要氯化铵的物质的量也是0.2mol,则氯化铵的质量=0.2mol×53.5g/mol=10.7g,
故答案为:10.7;
(4)①氨气和硫酸反应生成硫酸铵,离子反应方程式为:NH3+H+=NH4+,故答案为:NH3+H+=NH4+
②不同催化剂的催化性能不同,消耗的氨气也不同,根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少,显色所需时间越长,催化效果越好,
故答案为:溶液显色所需时间.
点评:本题考查了氮的化合物的性质、氨气的制取等知识点,根据物质间的反应结合原子守恒等知识来分析解答,难度不大.
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省中大附中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:

N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是                 
(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是       色的气体,        (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                
(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为                                                  
②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为     g。
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

 

 

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                              
②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                      

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科目:高中化学 来源:2014届广东省师大附中高一下学期期考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:

N2

O2

Ar

CO2

—196°C

—183°C

—186°C

—78°C

现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是                 

(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是        色的气体,         (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                 

(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为                                                  

②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为      g。

(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

 

 

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                              

②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                      

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:

N2

O2

Ar

CO2

—196°C

—183°C

—186°C

—78°C

现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是                 

(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是        色的气体,         (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                 

(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程式为                                                   

②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为          g。

(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

 
 


若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                                         

②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                      

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:

N2

O2[

Ar

CO2

—196°C

—183°C

—186°C

—78°C

现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是                 

(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是        色的气体,         (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                 

(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为                                                   

②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为      g。

(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

                      

 
 

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                               

②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                      

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