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    下列说法正确的是（  ）
    A．物质的化学变化都伴随着能量变化
    B．凡是吸热反应都需要加热
    C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量
    A

    试题分析：物质的化学变化都伴随能量变化，反应的吸放热与加热没有必然联系，加热只是反应发生的先决条件，而且能量变化有多种形式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于放热反应的是（  ）
    ①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
    ②锌与稀硫酸的反应
    ③生石灰变成熟石灰的反应
    ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
    ⑤石灰石高温煅烧
    ⑥灼热的炭与CO2反应
    ⑦甲烷与O2的燃烧反应
    A．①②③⑤B．①②③⑦
    C．①②⑤⑥⑦D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：


    （1）反应过程①的热化学方程式为：____________________________________________。
    （2）反应过程②的热化学方程式为：____________________________________________。
    （3）Q2与Q1的关系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)
    C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
    D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 (    )
    ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
    ②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
    ③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
    ④中和反应和燃烧反应都是放热反应
    ⑤化合反应都是放热反应
    ⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应
    A．①④B．①②③C．④⑤⑥D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃、l0lkPa条件下
    4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol
    4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是
    A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    （2）产生上述现象的原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    （3）写出有关反应的离子方程式
    ________________________________________________________________________
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
    Ⅱ.已知断开1mol H—H键，1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

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