Question

下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c()>c(OH-)>c(H＋)

B．0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c()＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

C．0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)

D．0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)

Answer 1

B

选项A
NH₄Cl＋NaOH====NaCl＋NH₃·H₂O
0.050.050.050.05
溶液的酸碱性取决于NH₄Cl和NH₃·H₂O，其可能性有三种：NH₄Cl水解程度>NH₃·H₂O电离程度，呈酸性；反之，呈碱性；相当，则呈中性。故无法选择。
选项B有两种解法：
方法一：电荷守恒＋物料守恒
c（Na^＋）＋c（H^＋）=c（）×2＋c（）×1＋c（OH^-）①
c（Na^＋）=2c（）＋c（）＋c（H₂CO₃）②
②-①整理得：c（OH^-）=c（H^＋）＋c（）＋?2c（H₂CO₃）
方法二：质子在H₂O与之间传递

因左右两边的质子数守恒,且等量代换，
故:c（OH^-）=c（H^＋）＋c（）＋2c（H₂CO₃）。
选项C,一定是c（）>c（）。
选项D，一定是c（OH^-）>c（），因的电离程度<水解的程度。