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(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用
 
方法;
(2)分离固体和液体混合物,常用
 
方法,使用的玻璃仪器有
 

(3)分离互不相容的液体混合物常用
 
方法;在分液漏斗中用一种有机试剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一种简便的判断方法
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验基本操作
分析:(1)蒸馏分离沸点不同的液体混合物;
(2)分离固体和液体混合物,利用过滤法;
(3)分离互不相容的液体,混合分层,水层加水不分层.
解答: 解:(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用蒸馏法,故答案为:蒸馏;
(2)分离固体和液体混合物,利用过滤法,使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故答案为:过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒;
(3)分离互不相容的液体,混合分层,则分离互不相容的液体混合物常用分液法,不知道哪一层液体是水层,设计简便的判断方法为打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体于试管中,向其中加入少量水,加水后试管中液体不分层,则下层为水层,反之上层为水层,
故答案为:分液;打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体于试管中,向其中加入少量水,加水后试管中液体不分层,则下层为水层,反之上层为水层.
点评:本题考查了物质分离方法的选取,常用的分离方法有:过滤、蒸馏、萃取等,根据物质的不同点来选取正确的分离方法,(3)为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限.

(1)根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
 

①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志.请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式
 

(3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
 
 
等物质相互作用的结果.
(4)铝的活动性比铁强,但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因
 

(5)世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一,指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下.某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO42?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水,烹炸得油条24根,平均每根50克.问:
①明矾的相对分子质量为
 

②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为
 

③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%,求4克明矾中铝元素的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)键线式表示的分子名称是
 

(2)中含有的含氧官能团的名称为
 

(3)写出乙醛与银氨溶液反应的化学反应式
 

(4)一定条件发生加聚反应时的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH-、HCl、Na、Mg2+八种粒子中,选择符合下列要求的粒子填空:
①上述粒子中与K+质子数不同,电子数相同的有
 

②上述粒子中与NH3质子数相同,电子数也相同的有
 

③上述粒子中电子数大于质子数的有
 

(2)用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,该电池的负极材料是
 
,正极的电极反应式为
 
,电池工作时电子流向
 
(填“正极”或“负极”).
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).若经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,并知D的平均反应速率为0.2mol/(L?min),请填写下列空白:
①x的数值为
 

②A的平均反应速率为
 

③5min时B的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l).其工作原理如示意图:负极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在可逆反应3A(气)+B(气)2C(气)+2D(气)进行的过程中,当各物质的反应速率分别有下列关系时,试判断该反应的正逆反应速率的大小关系分别是:(用“<”、或“>”、或“=”来填空)
(1)υ(A)=3υ(C),υ
 
υ
(2)υ(A)=3υ(B),υ
 
υ

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.

回答下列相关问题:
(1)写出元素f简单离子的结构示意图
 

(2)在c6a6分子中,元素c为
 
杂化,该分子是
 
分子(填“极性”或“非极性”).
(3)ci2分子的电子式为
 
,ci2与ce2比较,沸点较高的是
 
(写分子式).
(4)第一电离能:h
 
i;电负性:g
 
b(填“>”、“<”或“=”).
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
 
(填编号).
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,属于ds区元素
②d的基态原子中,2p能级为半充满,属于p区元素
③最外层电子排布式为4s1,一定属于ⅠA族
④最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中,先产生蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液,显深蓝色的离子是
 
,写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z 三种元素,X是有机化合物中必含的元素,Y是地壳里含量最多的元素,Z是质量最轻的元素.X与Y能结合成两种化合物A和B,A可以燃烧,B不可以燃烧,也不支持燃烧;X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性;X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料,D被酸性高锰酸钾氧化生成E.
(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号):X
 
,Y
 
,Z
 

(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式,有机物用结构简式表示):A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(3)D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

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