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    已知反应：Equation.3+3S2-+14H+====2M3++3S+7H2O，则Equation.3中M的化合价为（    ）

    A.+2                B.+3              C.+4             D.+6

    D

    解析：根据电荷守恒，有如下关系式：-x+（-2）×3+14×1=2×（+3），得x=2，设Equation.3中M化合价为n，则有2n+7×(-2)=-2，n=+6。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?松江区模拟）工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

    已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO4）]
    请回答以下问题：
    （1）废气的主要成分为
    H2S
    H2S
    ，通过与石灰发生
    中和反应（或复分解反应）
    中和反应（或复分解反应）
    反应（填基本反应类型）被吸收．
    （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
    2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）
    2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）
    ．
    （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质
    H3AsO3
    H3AsO3
    ．
    （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有
    ABC
    ABC
    ．
    A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
    B．将Fe2+氧化可生成Fe（OH） 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
    C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
    （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒

    （6）滤渣B的主要成分有
    FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH）3、CaSO4
    FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH）3、CaSO4
    （写两种，用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n-+6H++3S2-=3S↓+R-+3H2O则R原子最外层电子数为（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌二中高一第二次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知反应M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为   

    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高一第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为   

    A．+2                 B．+3                C．+4               D．+6

     

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