Question

某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L^-1的H₂SO₄溶液后显酸性，再滴入0.5mol?L^-1 K₂CO₃溶液1.5mL恰好能与H₂SO₄反应完全（假设K₂CO₃只转化为CO₂）．则：
（1）K₂CO₃的电离方程式为______
（2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：发生反应有：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O，根据硫酸和碳酸钾的物质的量结合化学方程式计算．
解答：解：（1）K₂CO₃为强电解质，在溶液中完全电离，生成K⁺和CO₃^2-离子，电离方程式为K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，
故答案为：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-；
（2）n（H₂SO₄）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（K₂CO₃）=0.0015L×0.5mol/L=0.00075mol，根据质量守恒计算，
则：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
0.00075mol 0.00075mol
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
n     0.02mol-0.00075mol
n=2×（0.02mol-0.00075mol）=0.0385mol
c（NaOH）==1.54 mol/L，
答：NaOH溶液的物质的量浓度为1.54 mol/L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意从硫酸的物质的量守恒的角度计算．