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    下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是（　　）
    选项 操作或现象 实验目的或结论
    A 将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色． 证明氯气与水反应的产物有漂白性
    B 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅
    绿色变成黄色．    		 氧化性：Br2＞Fe3+
    C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去． 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 证明浓硫酸具有酸性和脱水性
    分析：A．氯水中含有氯气和次氯酸；
    B．铁离子和溴单质的溶液都呈浅黄色；
    C．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀；
    D．固体变黑膨胀，说明生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性．
    解答：解：A．氯水中含有氯气和次氯酸，不能排除氯气的干扰，应进行干燥氯气和氯水的对比实验，故A错误；
    B．铁离子和溴单质的溶液都呈浅黄色，不能证明，可故B错误；
    C．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；
    D．固体变黑膨胀，说明生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，反应中浓硫酸不表现酸性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氯气的性质、氧化性比较、水解平衡以及浓硫酸的性质等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体，操作或现象是向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时停止加热B、证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性，操作或现象是向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C、测定氯水的Ph，操作或现象是用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察D、证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，操作或现象是将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；

    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

    ③量取10.00 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

    ④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁条浸入酸中至反应完全；

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请根据上述步骤回答下列问题：

    (1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：_____________________。

    (2)量取10.00 mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。

    A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

    C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL碱式滴定管

    (3)步骤④中，理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。

    (4)步骤⑤中需记录的数据是_______；实验过程中观察到的主要现象是______________。

    (5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。

    (6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。

    A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

    (7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为______ L·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国中医药已逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中草药中的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是某分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的形式存在)：

    ①取1.000 kg中草药样品进行灼烧、溶解、过滤等操作制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；

    ②将待测溶液转移入250 mL锥形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；

    ③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25 mL标准I2溶液，其间发生反应：

    H3AsO3＋I2＋H2O―→H3AsO4＋I－＋H＋(未配平)

    试回答下列问题：

    (1)过滤时需用的玻璃仪器是：                                         。

    (2)配平离子反应方程式：[　]H3AsO3＋[　]I2＋[　]H2O===[　]H3AsO4＋[　]I－＋[　]H＋

    (3)判断滴定到达终点的现象是：                                         。

    (4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.107 0 g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1 000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程：                       。

    (5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000 mg/kg，计算可知该样品中砷含量约为　　　　mg/kg，故该中草药样品　　　　(填“合格”或“不合格”)。

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