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某硫酸铵样品,测得其中氮元素的质量分数为20%,其样品中可能含有的另一种氮肥是(    )

A.CO(NH22(尿素)                  B.NH4HCO3

C.NH4NO3                              D.NH4Cl

B


解析:

四种化肥的含氮量为:(NH42SO4中w(N)=28/132=21.2%

CO(NH2)2中w(N)=28/60=46.7%

NH4HCO3中w(N)=14/79=17.7%

NH4NO3中w(N)=28/80=35%

NH4Cl中w(N)=14/53.5=26.2%

(NH42SO4的含氮量大于20%,另一种化肥的含氮量应小于20%,故选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知:
氢氧化钠少量时:2NH4HSO4+2NaOH=(NH42SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时:NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
(1)同学们设计的实验装置如图所示,请回答相关问题.
①装置中碱石灰的作用是
吸收氨气中的水蒸气(干燥氨气)
吸收氨气中的水蒸气(干燥氨气)

②广口瓶内四氯化碳的作用是
防止倒吸
防止倒吸

③指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收

(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略),进行如下实验.称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量.部分实验数据如下:
氢氧化钠溶液体积/mL 40.00mL
样品质量/g 7.750 15.50 23.25
氨气质量/g 1.870 1.870 1.700
请计算(计算结果保留两位小数):
①样品中的氮元素的质量分数是
19.87
19.87
%.
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
3.25
3.25
mol/L.
③若样品质量为31.00g,则生成氨气的质量为
1.53
1.53
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某硫酸铵样品,测得其中氮元素的质量分数为20%,其样品中可能含有的另一种氮肥是(    )

A.CO(NH22(尿素)                  B.NH4HCO3

C.NH4NO3                                    D.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某硫酸铵样品,测得其中氮元素的质量分数为20%,其样品中可能含有的另一种氮肥是


  1. A.
    CO(NH22(尿素)
  2. B.
    NH4HCO3
  3. C.
    NH4NO3
  4. D.
    NH4Cl

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准,可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计如下工艺过程,制取硫酸铁铵:
请完成下列填空:
(1)写出A、B适宜的化学式:A            、B             
(2)减压过滤得到的滤渣C,其主要成分是                (填化学式)。操作甲的目的是:           
(3)操作乙、丙的名称分别是:乙                    ,丙                     
(4)检验产品硫酸铁铵中的阳离子,相关的离子方程式有                          
(5)为了用重量法确定产品硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]中a、b、c的值(供选用的试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡),除了测得取用样品的质量外,至少还需要测定                           。灼烧固体所需要的仪器是______________(选出合适的选项)
        A.坩埚 B.滤纸 C.酒精喷灯 D.玻璃棒

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