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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.由分子构成的物质中一定含有共价键
    B.正四面体结构的分子中键角一定是109028’
    C.形成共价键的元素不一定是非金属元素
    D.CO2 和SiO2都是直线型分子

    【答案】C
    【解析】解：A、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；
    B、正四面体结构的分子中键角不一定是109028，如白磷是正四面体结构，键角为60°，故B错误；
    C、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故C正确；
    D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体，不存在分子，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）

    A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中混有碳酸钠固体

    C.容量瓶使用前未经干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂． Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．

    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 ．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？
    （4）Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂： A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
    为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．
    （5）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：
    （6）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．
    （7）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.02

    20.00

    19.98

    第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）
    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
    C.Ts在同族元素中非金属性最弱
    D.中子数为176的TS核素符号是 Ts

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列冶炼金属的方法正确的是（ ）
    A.电解MgO制取Mg
    B.加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
    C.在Al和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NA
    D.电解NaCl溶液制取Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）

    A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动

    B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

    C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动

    D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

    C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

    D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
    A.3
    B.17
    C.20
    D.37

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1试回答下列问题：
    （1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是 ．
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

    ①●●代表的物质为（填化学式）
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为molL﹣1min．L﹣1
    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ④第一步反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
    （3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

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