【题目】图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质( )
A. A是C3H6;B是C6H6
B. A是C2H6;B是C3H6
C. A是C2H6;B是C6H6
D. A是C3H6;B是C2H6
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑十H2O
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为____________ (填序号) a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。
②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为 ____________ 。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→___→___→___→___→___→___→h
①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为_____________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。
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【题目】对已达到平衡的反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+ 6H2O( g) ,减小压强,产生的影响是 ( )
A.正反应速率增大,逆反应速率减小
B.正反应速率减小,逆反应速率增大
C.正、逆反应速率都减小
D.正、逆反应速率都增大
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【题目】根据表中数据,下列判断正确的是( )
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +2F-===HPO42-+2HF
C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D. 结合质子能力:PO43->HPO42->F-
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【题目】化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言.化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是( )
A. N2的电子式:
B. 次氯酸的结构式:H-O-Cl
C. CO2分子的比例模型 :
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
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【题目】利用化学反应原理回答下列问题:
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示,其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①该反应的焓变△H__0(填“>”或“<”)判断依据为_____。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为______。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。
(2)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极的电极反应式是____________。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
①SCR技术中的氧化剂为__________________。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为____________。
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法;保持污水的pH在5.0~6.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来,模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是
A. X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B. 铁是阳极,先失去电子生成Fe2+
C. 工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极
D. 污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+
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