Question

按要求写出下列方程式：
（1）小苏打（NaHCO₃） 在水溶液中的电离方程式：

 

（2）NaHSO₄在融化状态下的电离方程式：

 

（3）Al（OH）₃在水溶液中的电离方程式：

 

（4）碳酸的电离方程式：

 

（5）若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，发生反应的离子方程式是

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）小苏打为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
（2）NaHSO₄在融化状态下的电离生成钠离子和硫酸氢根离子；
（3）Al（OH）₃为弱碱，存在电离平衡；
（4）碳酸为弱酸，存在电离平衡，且分步电离；
（5）NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

解答： 解：（1）小苏打为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）NaHSO₄在融化状态下的电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故答案为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
（3）Al（OH）₃为弱碱，存在电离平衡，电离方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）碳酸为弱酸，存在电离平衡，且分步电离，电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（5）NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评：本题考查离子反应及电离反应方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、离子反应的书写方法等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．